污水處理基礎指標的分析方法匯總（六）

（六）、氨氮（NH3-N）的測定

1、方法原理

pH做為基本的污水指標，勢必成為供求的熱點，這對廣大的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，比如美國BroadleyJames來說是個重大利好。美國BroadleyJames做為老牌的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極制造商，必將為中國的環保事業帶來可觀的經濟效益。我們美國BroadleyJames生產的E-1312 pH電極，S400-RT33 pH電極經久耐用，質量可靠，測試準確，廣泛應用于各級環保污水監測以及污水處理過程。

碘化Hg和碘化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，此顏色在教寬的波長范圍不內具強烈吸收。通常測量用波長在410—425nm范圍。

2、水樣的保存

水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶內，并應盡快分析，必要時加硫酸水樣酸化至PH＜2，于2—5℃下存放。酸化樣品應注意防止吸收空氣中的氨而遭致污染。

3、干擾及消除

脂肪胺、芳香胺、醛類、丙酮、醇類和有機氮胺類等有機化合物，以及鐵，錳，鎂和硫等無機離子，因產生異色或渾濁而引起干擾，水中顏色和渾濁亦影響比色。為此須經絮凝沉淀過濾或蒸餾預處理，易揮發的還原性干擾物質，還可以酸性條件下加熱以除去對金屬離子的干擾，還可以加入適量的掩蔽劑加以消除。

4、方法的適用范圍

本法低檢出濃度為0.025mg/l(光度法)，測定上限為2mg/l.采用目視比色法，低檢出濃度為0.02mg/l。水樣作適當、預處理后，本法可適用于地面水，地下水、工業廢水和生活污水。

5、儀器

（1）分光光度計。

（2）PH計

6、試劑

配制試劑用水均應為無氨水。

（1）納氏試劑

可選擇下列一種方法制備

1、稱取20g碘化鉀溶于約25ml水中，邊攪拌邊分次少量加入二氯化Hg（HgCl2）結晶粉末（約10g），至出現朱紅色沉淀不易溶解時，該為滴加飽和的二氧化Hg溶液，并充分攪拌，出現朱紅色沉淀不在溶解時，停止加氯化Hg溶液。

另稱取60g氫氧化鉀溶于水中，并稀釋至250ml，冷卻至室溫后，將上述溶液在邊攪拌下，徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400ml，混勻。靜至過夜，將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。

2、稱取16g*，溶于50ml水中，充分冷卻至室溫。

另稱取7g碘化鉀和10g碘化Hg（HgI2）溶于水，然后將此溶液在攪拌下徐徐注入*溶液中，用水稀釋至100ml，貯于聚乙烯瓶中，密塞保存。

（2）酸鉀鈉溶液

稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H4O6.4H2O）溶于100ml水中，加熱蒸沸以除去氨，冷卻，定溶至100ml。

（3）銨標準貯備溶液

稱取3.819ｇ經100攝氏度干燥過的氯化銨（NH4Cl）溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標線。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。

（4）銨標準使用溶液

移取5.00ml胺標準貯備液于500ml容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含0.010ｍｇ氨氮。

7、計算

從校準曲線上查得氨氮含量（ｍｇ）

氨氮（N，mg/l）＝m/v*1000

式中，ｍ——由校準查得氨氮量（mg），Ｖ——水樣體積（ml）。

8、注意事項

（1）鈉氏試劑碘化Hg與碘化鉀的比例，對顯色反映的靈敏度有較大影響。靜止后生成的沉淀應除去。

（2）濾紙中長含痕量銨鹽，使用時注意用無氨水洗滌。所有玻璃器皿應避免實驗室空氣中氨的沾污。

9、測定步驟

（1）將取回的進水樣、出水樣搖勻。

（2）將進水樣、出水樣分別倒入到100mL的燒杯內。

（3）向兩個燒杯內分別加入1mL10%的硫酸鋅和5滴*，用2個玻璃棒分別攪拌。

（4）靜置3分鐘后開始過濾。

（5）將靜置后的水樣倒入到濾斗內，過濾部分后將底下燒杯內的濾液倒掉，然后再用此燒杯接漏斗內剩余的水樣，直到過濾完畢再次將底下燒杯內的濾液倒掉。（換言之用一漏斗的濾液洗兩次燒杯）

（6）分別過濾完燒杯內的剩余水樣。

（7）取3個比色管。di一支比色管加蒸餾水加至刻度線；第二支比色管加3--5mL進水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線；第三支比色管加2mL出水樣濾液，然后用蒸餾水加至刻度線。（所取進、出水樣濾液的量不固定）

（8）分別向3個比色管分別加1mL酒石酸鉀鈉和1.5mL納氏試劑。

（9）分別搖勻，計時10分鐘。用分光光度計測，用波長420nm，20mm的比色皿。記數。

（10）計算結果。